酸浓度怎么换算成pH

要看是几元酸【suān】，是否全电离，全电【diàn】离根据电离度【dù】求【qiú】出氢【qīng】离子【zǐ】浓度即可。

例如硫酸，浓度为0.005摩尔每升，中学【xué】阶【jiē】段我【wǒ】们认为硫酸全电离，那么氢离【lí】子浓度【dù】就是【shì】0.01摩尔／升PH＝氢离子浓度【dù】的负对数，所以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。

对于强酸，H＋全部【bù】电离【lí】，所以H＋可以直【zhí】接根据酸的浓度计【jì】算即【jí】可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓【nóng】度就是【shì】0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液【yè】，H＋浓【nóng】度是0.2mol／L，pH＝0.7。

对【duì】于弱【ruò】酸【suān】，H＋不是全部电离，H＋浓【nóng】度【dù】与酸【suān】的浓度和电离常数有关．有公式【shì】的，大学里会讲，中学不讲【jiǎng】。可以跟【gēn】你说一下，对于一元弱酸（如醋酸）。

浓度不太高的情况下：H＋的浓度【dù】＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中c是酸的【de】浓度，Ka是酸的【de】电离常数．

水【shuǐ】在化【huà】学上是中【zhōng】性的，但【dàn】它不是没有离子，某些水分子自发地按照下【xià】式分H2O＝H＋＋OH－通过质量作用定【dìng】律应用于【yú】水分子分【fèn】解的平【píng】衡，可以获得【dé】水【shuǐ】的电离常数。

KW＝CH＝10－7式中，当T＝22℃时，KW＝10－14，在中【zhōng】性溶液中【zhōng】，氢离子H＋和氢氧根离子【zǐ】OH－的浓度都是10－7mol／l．如CH＋＝COH－＝10－7。

假如【rú】有过量的氢量【liàng】子【zǐ】H＋，则溶液呈酸性．酸是能【néng】使水溶液中的氢离子H＋游离的物质．同样，如果【guǒ】氢离子H＋并使OH－离子游离【lí】，那么【me】溶液的特性，呈酸【suān】性或碱【jiǎn】性。

为了【le】简【jiǎn】化起见【jiàn】，只要【yào】给出氢离子值【zhí】的负指数就行，即【jí】浓度为10－7mol／l氢离子，其负指数的值是【shì】7，用对【duì】数表示：－log10－7＝7。

因此，pH值是离子浓度以10为底【dǐ】的对数的负【fù】数：pH＝－logCh＋，而【ér】Hemmett酸度函数表示，当pKa为定值时【shí】。

在【zài】溶【róng】液中供给质【zhì】子于【yú】该碱的的量【liàng】度．表明了这种溶剂在使碱A质【zhì】子化方面的效能【néng】，所以又称为质子化效能，是该溶剂的【de】一种特性．在极烯酸【suān】溶液【yè】中。

Hemmett酸度函数表示其烯酸水溶液的【de】PH值【zhí】．H0可以表示【shì】各种浓度的【de】水溶液的酸性【xìng】，包括100％的酸．也适用【yòng】于任【rèn】何【hé】溶剂。