你知道怎样快速测定COD吗？

自热法快速测定COD
用加大硫酸【suān】用量,依靠水与浓硫酸混合放出【chū】的热量【liàng】而升【shēng】高温度,无需外加热【rè】量,因此能同时快速【sù】测定【dìng】多【duō】个水样
说法１：
实验【yàn】原理：硫酸溶解于【yú】水为剧烈的【de】放热反【fǎn】应。如在10ml水【shuǐ】中【zhōng】加入【rù】14.9ml浓H2SO4，此时溶液的溶解热[4]为：
H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；
稀【xī】释热总计为：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj
若忽略热损失,溶液温【wēn】升△t为：△t=Q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×9-21×2.09]=149.7℃
若室温20℃,则溶液*终温度【dù】可达169.7℃,在此温度及强【qiáng】酸性【xìng】条件下，硫酸溶解于水的【de】稀释【shì】热足够提【tí】供氧化消【xiāo】解反应所需【xū】的热量,故【gù】无需【xū】外加热量。
测定主要因素有:原始【shǐ】水样COD及取【qǔ】样量、K2Cr2O7用量【liàng】、H2SO4加入量【liàng】及HgSO4用量【liàng】。为确定【dìng】*佳试验条件，采【cǎi】用【yòng】正交法，因素水【shuǐ】平如表【biǎo】：
试验因素
水平 水样【yàng】量(ml) K2Cr2O7(ml)  H2SO4(ml) HgSO4(g)
1      1         2.5            7.5      0.1
2      2         5              15       0.2
3      5         10             20       0.3